A Sociologia é uma das ciências humanas que estuda as unidades que formam a sociedade, ou seja, estuda o comportamento humano em função do meio e os processos que interligam os indivíduos em associações, grupos e instituições. Enquanto o indivíduo na sua singularidade é estudado pela psicologia, a Sociologia tem uma base teórico-metodológica, que serve para estudar os fenômenos sociais, tentando explicá-los, analisando os homens em suas relações de interdependência. Compreender as diferentes sociedades e culturas é um dos objetivos da sociologia.
Os resultados da pesquisa sociológica não são de interesse apenas de sociólogos. Cobrindo todas as áreas do convívio humano — desde as relações na família até a organização das grandes empresas, o papel da política na sociedade ou o comportamento religioso —, a Sociologia pode vir a interessar, em diferentes graus de intensidade, a diversas outras áreas do saber. Entretanto, o maior interessado na produção e sistematização do conhecimento sociológico atualmente é o Estado, normalmente o principal financiador da pesquisa desta disciplina científica.
Assim como toda ciência, a Sociologia pretende explicar a totalidade do seu universo de pesquisa. Ainda que esta tarefa não seja objetivamente alcançável, é tarefa da Sociologia transformar as malhas da rede com a qual a ela capta a realidade social cada vez mais estreitas. Por essa razão, o conhecimento sociológico, através dos seus conceitos, teorias e métodos, pode constituir para as pessoas um excelente instrumento de compreensão das situações com que se defrontam na vida cotidiana, das suas múltiplas relações sociais e, consequentemente, de si mesmas como seres inevitavelmente sociais.
A Sociologia ocupa-se, ao mesmo tempo, das observações do que é repetitivo nas relações sociais para daí formular generalizações teóricas; e também se interessa por eventos únicos sujeitos à inferência sociológica (como, por exemplo, o surgimento do capitalismo ou a gênese do Estado Moderno), procurando explicá-los no seu significado e importância singulares.
A Sociologia surgiu como uma disciplina no século XVIII, na forma de resposta acadêmica para um desafio de modernidade: se o mundo está ficando mais integrado, a experiência de pessoas do mundo é crescentemente atomizada e dispersada. Sociólogos não só esperavam entender o que unia os grupos sociais, mas também desenvolver um "antídoto" para a desintegração social.
quarta-feira, 2 de março de 2011
quinta-feira, 2 de dezembro de 2010
educação fisica
Educação Física no BrasilFonte: Comércio da Françapublicidade
Em primeiro de setembro, comemorou-se o Dia do Profissional de Educação Física, data promulgada pela Lei nº 9696 de 1998 que regulamentou a profissão em nosso País. Este ano marcou, portanto, 10 anos do importante marco histórico da Educação Física no Brasil, que estabeleceu como prerrogativa do Profissional de Educação Física a orientação, prescrição e dinamização das atividades físicas, desportivas e similares.
A Educação Física tem como missão maior a promoção da saúde e qualidade de vida de nossa sociedade, através da orientação e condução para a prática sistemática de atividades físicas e desportivas em todas as fases da vida, promovendo um estilo de vida ativo em contraponto ao sedentarismo dominante em nossa sociedade.
Com a realização dos Jogos Olímpicos de Pequim, o esporte esteve no foco das discussões, analisando as performances de nossos atletas e o desempenho do nosso País, dito aspirante à potência esportiva mundial. Diversos analistas apontaram para a necessidade de uma maior implementação do esporte nas aulas de Educação Física nas escolas, o que não deixa de ser realmente bom caminho para a massificação de modalidades esportivas.
Porém, não podemos esquecer que a Educação Física na escola é uma disciplina curricular que tem importante papel na contribuição para a formação integral das crianças e adolescentes, priorizando um futuro cidadão com estilo de vida ativo e saudável, consciente da importância da atividade física em toda a sua vida, o que é muito mais abrangente do que somente a prática esportiva, que em muitas vezes é seletiva por priorizar somente os mais dotados de capacidades e características físicas para o esporte.
Por isso, a Educação Física deve ser sempre inclusiva e aplicada a todas as pessoas, independente de suas limitações das capacidades e habilidades físicas e motoras. O exemplo maior se dará agora com a realização dos Jogos Paraolímpicos, em que a palavra de ordem é a superação de todos os limites e obstáculos.
Além da educação física escolar, das atividades em academias e das práticas esportivas em associações e clubes, o profissional de Educação Física tem hoje um amplo campo de atuação em todas as áreas de atividades cotidianas e laborais. Notadamente para os grupos de pessoas portadoras de necessidades especiais – deficientes físicos e mentais, idosos, diabéticos, cardiopatas, hipertensos, obesos – e outros que também necessitam e devem receber orientações para a prática de atividades físicas independente de suas condições.
Por esta demanda maior de atuação junto à sociedade, a oferta de cursos de formação em Educação Física tem aumentado substancialmente nas instituições de ensino superior no Brasil. Já são mais de 600 no País. E, além da necessidade da formação de nível superior, também se faz necessária a habilitação para o exercício profissional, que se dá através do registro nos Conselhos Federal e Regionais de Educação Física.
Atualmente, já são mais de 200 mil profissionais inscritos nos Conselhos, sendo cerca de 70 mil somente no Conselho Regional do Estado de São Paulo, o que deve levar o profissional a um constante aprimoramento de seus conhecimentos para o estabelecimento de competências visando um atendimento de qualidade à sociedade, bem como a manutenção e amplitude de seu campo de atuação profissional.
Roberto Saad
Diretor do Curso de Educação Física da Unifran
Em primeiro de setembro, comemorou-se o Dia do Profissional de Educação Física, data promulgada pela Lei nº 9696 de 1998 que regulamentou a profissão em nosso País. Este ano marcou, portanto, 10 anos do importante marco histórico da Educação Física no Brasil, que estabeleceu como prerrogativa do Profissional de Educação Física a orientação, prescrição e dinamização das atividades físicas, desportivas e similares.
A Educação Física tem como missão maior a promoção da saúde e qualidade de vida de nossa sociedade, através da orientação e condução para a prática sistemática de atividades físicas e desportivas em todas as fases da vida, promovendo um estilo de vida ativo em contraponto ao sedentarismo dominante em nossa sociedade.
Com a realização dos Jogos Olímpicos de Pequim, o esporte esteve no foco das discussões, analisando as performances de nossos atletas e o desempenho do nosso País, dito aspirante à potência esportiva mundial. Diversos analistas apontaram para a necessidade de uma maior implementação do esporte nas aulas de Educação Física nas escolas, o que não deixa de ser realmente bom caminho para a massificação de modalidades esportivas.
Porém, não podemos esquecer que a Educação Física na escola é uma disciplina curricular que tem importante papel na contribuição para a formação integral das crianças e adolescentes, priorizando um futuro cidadão com estilo de vida ativo e saudável, consciente da importância da atividade física em toda a sua vida, o que é muito mais abrangente do que somente a prática esportiva, que em muitas vezes é seletiva por priorizar somente os mais dotados de capacidades e características físicas para o esporte.
Por isso, a Educação Física deve ser sempre inclusiva e aplicada a todas as pessoas, independente de suas limitações das capacidades e habilidades físicas e motoras. O exemplo maior se dará agora com a realização dos Jogos Paraolímpicos, em que a palavra de ordem é a superação de todos os limites e obstáculos.
Além da educação física escolar, das atividades em academias e das práticas esportivas em associações e clubes, o profissional de Educação Física tem hoje um amplo campo de atuação em todas as áreas de atividades cotidianas e laborais. Notadamente para os grupos de pessoas portadoras de necessidades especiais – deficientes físicos e mentais, idosos, diabéticos, cardiopatas, hipertensos, obesos – e outros que também necessitam e devem receber orientações para a prática de atividades físicas independente de suas condições.
Por esta demanda maior de atuação junto à sociedade, a oferta de cursos de formação em Educação Física tem aumentado substancialmente nas instituições de ensino superior no Brasil. Já são mais de 600 no País. E, além da necessidade da formação de nível superior, também se faz necessária a habilitação para o exercício profissional, que se dá através do registro nos Conselhos Federal e Regionais de Educação Física.
Atualmente, já são mais de 200 mil profissionais inscritos nos Conselhos, sendo cerca de 70 mil somente no Conselho Regional do Estado de São Paulo, o que deve levar o profissional a um constante aprimoramento de seus conhecimentos para o estabelecimento de competências visando um atendimento de qualidade à sociedade, bem como a manutenção e amplitude de seu campo de atuação profissional.
Roberto Saad
Diretor do Curso de Educação Física da Unifran
segunda-feira, 25 de outubro de 2010
biomas geografia
Cetepes-Centro Territorial de Educação Profissional do Extremo Sul
GEOGRAFIA
Teixeira de Freitas-BA
04/11/2010
Cetepes-Centro Territorial de Educação Profissional do Extremo Sul
Componente- Beatriz, Camila, David, Karina, Moabe, Rayane, Tamires
Ano/Turma-1ºB Curso- Controle Ambiental
Professora- Luana
BIOMAS COSTEIROS
Trabalho realizado pala turma do 1ºB do curso de Controle Ambiental da disciplina de GEOGRAFIA para fins avaliativos da 4º unidade.
Teixeira de Freitas-BA
04/11/2010
SUMÁRIO
Capa...................................................................................... Folha 1
Contra-capa........................................................................... Folha 2
Sumário.................................................................................. Folha 3
Introdução.............................................................................. Folha 4
Desenvolvimento.....................................................................Folha 5
Conclusão................................................................................Folha 6
Bibliografia................................................................................Folha 7
INTRODUÇÃO
A costa brasileira tem 8.500 km de extensão. Ao longo dela, há diversos ecossistemas. O bioma Costeiro é a reunião destes ecossistemas que existem ao longo do litoral. São manguezais, restingas, dunas, praias, ilhas, costões rochosos, baías, brejos e recifes de corais, entre outros.
Como os ecossistemas ocorrem em toda costa brasileira, as características do bioma costeiro variam muito de um lugar para outro: em algumas regiões predominam algumas espécies vegetais, animais e determinados aspectos físicos.
COSTEIROS
O Brasil apresenta uma extensa área costeira. O mar representa uma importante fonte de alimento, emprego e energia. Sendo assim, as questões relacionadas aos oceanos assumem importância fundamental para o povo brasileiro. Os recursos estão diretamente associados com a sustentabilidade exploratória dos recursos pesqueiros através da pesca artesanal, do turismo e através das comunidades tradicionais da orla marítima – folclore, tradições, estilo de vida. Entretanto, a vulnerabilidade desse patrimônio sócio-ambiental está ameaçada pela falta de planejamento na ocupação e nas ações das atividades humanas na zona costeira.
Na Costa Brasileira ocorrem diversos tipos de habitats, formando uma enorme diversidade de ecossistemas. Além das praias arenosas amplamente utilizadas pelo turismo, destacam-se inúmeros estuários e lagoas costeiras, praias lodosas, sistemas lagunares margeados por manguezais e marismas, costões e fundos rochosos, recifes de coral, bancos de algas calcárias, plataformas arenosas, arrecifes de arenito paralelos à linha de praias e falésias, dunas e cordões arenosos, restingas, ilhas costeiras e ilhas oceânicas.
A grande riqueza genética dos ecossistemas marinhos brasileiros representa imenso potencial pesqueiro, biotecnológico, mineral e energético. Estes recursos não devem ser desperdiçados através da degradação ambiental e da exploração excessiva a ponto de comprometer a sustentabilidade a média e em longo prazo. Atualmente várias unidades de conservação foram estabelecidas no litoral e ajudam na preservação da biodiversidade marinha.
Manguezais
Os manguezais estão em áreas de transição entre o ambiente terrestre e o marinho. São comuns em estuários (lugares onde rios encontram o mar), enseadas e em lagunas de água salgada. Eles estão presentes em cerca de 30% da costa brasileira.
O solo dos manguezais é lodoso, negro e profundo e fica constantemente inundado. Nele está uma rica camada de matéria orgânica, que é decomposta por micro-organismos e, assim, pode voltar ao meio na forma de nutrientes.
Uma vegetação densa e intrincada caracteriza os manguezais. Normalmente são árvores de raízes aéreas, isto é, que se desenvolvem a partir do caule. No caso das árvores dos manguezais, são do tipo respiratório, pois possuem pequenos furinhos (pneumatódios) que permitem a aeração. Em geral, a vegetação é denominada Mangue e inclui os tipos vermelhos, brancos, botões e siriúbas. Também podem ser vistas algas, liquens,
Caranguejo guaiamu.
Orquídeas, bromélias e samambaias no mangue.
Como é um ambiente inundado, o manguezal é morado de muitos peixes, moluscos e crustáceos. São sardinhas, garoupas e tainhas. Mariscos e ostras. O ambiente funciona como berçário. Lá algumas espécies nascem e permanecem até a fase adulta. Em galerias escavadas no solo, escondem-se os caranguejos durante a maré baixa. Quando a maré está alta, esses habitantes dos manguezais sobem nos troncos e nas árvores.
Aves marinhas também fazem parte deste ecossistema: se você for a um manguezal pode ver garças e colhereiros. E também pode se deparar com alguns mamíferos que lá buscam refúgio, como as lontras e o mão-pelada.
Falésia. Torres/RS..
Costões rochosos
Costões rochosos são ambientes costeiros que, como o próprio nome diz, estão localizados em rochas a beira mar. Eles existem por quase todo o litoral brasileiro: do Maranhão ao Rio Grande do Sul.
São mais comuns em regiões onde existem serras próximas ao mar. Fazem parte destes ecossistemas falésias e matacões, que são fragmentos de rocha em formado esférico.
A maior parte dos organismos encontrados num costão rochoso está relacionada ao mar. Esses seres utilizam os costões para fixação ou locomoção.
Anêmona.
Fazem parte da fauna deste ecossistema esponjas do mar, anêmonas, caranguejos, camarões e ouriços.
Nos costões rochosos aparecem inúmeras algas. Algas azuis, verdes, vermelhas e pardas caracterizam este ambiente.
Dunas
As dunas são elevações formadas pelo acúmulo de areia transportada pelo vento. Elas aparecem em áreas com grandes faixas de areia seca. À medida que vai crescendo, a duna se torna um obstáculo maior para o próprio vento e vai assim vai recebendo e acumulando mais areia.
Tuco-tuco.
Fauna e flora são escassas nas dunas. Poucos animais estão adaptados à vida neste ambiente condicionado pelo vento. Entre eles estão alguns insetos e o tuco-tuco, roedor que escava a areia.
Quanto à vegetação, são comuns gramíneas e plantas rasteiras, como o cipó-de-flores. Estas plantas têm um papel importante na fixação das dunas: suas raízes muitas vezes impedem que a areia seja levada pelo vento.
Restinga.
Restingas
São conjuntos de dunas e areais. A vegetação é então semelhante à das dunas: baixa e rasteira. Mas, sendo um ecossistema maior, a restinga guarda mais espécies que a duna. Entre a vegetação são comuns araçás-da-praia, sumarés, açucenas, bromélias, orquídeas e sepetibas.
A fauna é formada principalmente por caranguejos, viúvas-negras, baratas, sabiás, corujas e pererecas. Mas o espaço também é utilizado por outros animais: aves migratórias o maçarico e o gaivotão utilizam as restingas para descansar, assim como alguns mamíferos, como o elefante marinho e o lobo marinho. Tartarugas marinhas utilizam a área para reprodução e desova.
CONCLUSÃO
Com base nas pesquisas realizadas vimos que o bioma costeiro é um bioma muito extenso principalmente no Brasil que tem 8.500 KM de extensão.
Dentro do bioma costeiro existem vários ecossistemas exemplo: dunas, restingas, costões rochosos, manguezais.
E dentro desses biomas existem vários tipos de animais específicos.
Os recursos estão diretamente associados com a sustentabilidade exploratória dos recursos pesqueiros através da pesca artesanal, do turismo e através das comunidades tradicionais da orla marítima – folclore, tradições, estilo de vida.
Então nós devemos preservar a nossa costa marinha, pois nela existem vários animais biodiversidade mas devemos cuidar também de todos os biomas pois eles são muito importante não só para a natureza mas para nó humanos também.
BIBLIOGRAFIA
Fizemos o trabalho com o auxilio dos sites:
WWW.google.com
http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=967&sid=2
GEOGRAFIA
Teixeira de Freitas-BA
04/11/2010
Cetepes-Centro Territorial de Educação Profissional do Extremo Sul
Componente- Beatriz, Camila, David, Karina, Moabe, Rayane, Tamires
Ano/Turma-1ºB Curso- Controle Ambiental
Professora- Luana
BIOMAS COSTEIROS
Trabalho realizado pala turma do 1ºB do curso de Controle Ambiental da disciplina de GEOGRAFIA para fins avaliativos da 4º unidade.
Teixeira de Freitas-BA
04/11/2010
SUMÁRIO
Capa...................................................................................... Folha 1
Contra-capa........................................................................... Folha 2
Sumário.................................................................................. Folha 3
Introdução.............................................................................. Folha 4
Desenvolvimento.....................................................................Folha 5
Conclusão................................................................................Folha 6
Bibliografia................................................................................Folha 7
INTRODUÇÃO
A costa brasileira tem 8.500 km de extensão. Ao longo dela, há diversos ecossistemas. O bioma Costeiro é a reunião destes ecossistemas que existem ao longo do litoral. São manguezais, restingas, dunas, praias, ilhas, costões rochosos, baías, brejos e recifes de corais, entre outros.
Como os ecossistemas ocorrem em toda costa brasileira, as características do bioma costeiro variam muito de um lugar para outro: em algumas regiões predominam algumas espécies vegetais, animais e determinados aspectos físicos.
COSTEIROS
O Brasil apresenta uma extensa área costeira. O mar representa uma importante fonte de alimento, emprego e energia. Sendo assim, as questões relacionadas aos oceanos assumem importância fundamental para o povo brasileiro. Os recursos estão diretamente associados com a sustentabilidade exploratória dos recursos pesqueiros através da pesca artesanal, do turismo e através das comunidades tradicionais da orla marítima – folclore, tradições, estilo de vida. Entretanto, a vulnerabilidade desse patrimônio sócio-ambiental está ameaçada pela falta de planejamento na ocupação e nas ações das atividades humanas na zona costeira.
Na Costa Brasileira ocorrem diversos tipos de habitats, formando uma enorme diversidade de ecossistemas. Além das praias arenosas amplamente utilizadas pelo turismo, destacam-se inúmeros estuários e lagoas costeiras, praias lodosas, sistemas lagunares margeados por manguezais e marismas, costões e fundos rochosos, recifes de coral, bancos de algas calcárias, plataformas arenosas, arrecifes de arenito paralelos à linha de praias e falésias, dunas e cordões arenosos, restingas, ilhas costeiras e ilhas oceânicas.
A grande riqueza genética dos ecossistemas marinhos brasileiros representa imenso potencial pesqueiro, biotecnológico, mineral e energético. Estes recursos não devem ser desperdiçados através da degradação ambiental e da exploração excessiva a ponto de comprometer a sustentabilidade a média e em longo prazo. Atualmente várias unidades de conservação foram estabelecidas no litoral e ajudam na preservação da biodiversidade marinha.
Manguezais
Os manguezais estão em áreas de transição entre o ambiente terrestre e o marinho. São comuns em estuários (lugares onde rios encontram o mar), enseadas e em lagunas de água salgada. Eles estão presentes em cerca de 30% da costa brasileira.
O solo dos manguezais é lodoso, negro e profundo e fica constantemente inundado. Nele está uma rica camada de matéria orgânica, que é decomposta por micro-organismos e, assim, pode voltar ao meio na forma de nutrientes.
Uma vegetação densa e intrincada caracteriza os manguezais. Normalmente são árvores de raízes aéreas, isto é, que se desenvolvem a partir do caule. No caso das árvores dos manguezais, são do tipo respiratório, pois possuem pequenos furinhos (pneumatódios) que permitem a aeração. Em geral, a vegetação é denominada Mangue e inclui os tipos vermelhos, brancos, botões e siriúbas. Também podem ser vistas algas, liquens,
Caranguejo guaiamu.
Orquídeas, bromélias e samambaias no mangue.
Como é um ambiente inundado, o manguezal é morado de muitos peixes, moluscos e crustáceos. São sardinhas, garoupas e tainhas. Mariscos e ostras. O ambiente funciona como berçário. Lá algumas espécies nascem e permanecem até a fase adulta. Em galerias escavadas no solo, escondem-se os caranguejos durante a maré baixa. Quando a maré está alta, esses habitantes dos manguezais sobem nos troncos e nas árvores.
Aves marinhas também fazem parte deste ecossistema: se você for a um manguezal pode ver garças e colhereiros. E também pode se deparar com alguns mamíferos que lá buscam refúgio, como as lontras e o mão-pelada.
Falésia. Torres/RS..
Costões rochosos
Costões rochosos são ambientes costeiros que, como o próprio nome diz, estão localizados em rochas a beira mar. Eles existem por quase todo o litoral brasileiro: do Maranhão ao Rio Grande do Sul.
São mais comuns em regiões onde existem serras próximas ao mar. Fazem parte destes ecossistemas falésias e matacões, que são fragmentos de rocha em formado esférico.
A maior parte dos organismos encontrados num costão rochoso está relacionada ao mar. Esses seres utilizam os costões para fixação ou locomoção.
Anêmona.
Fazem parte da fauna deste ecossistema esponjas do mar, anêmonas, caranguejos, camarões e ouriços.
Nos costões rochosos aparecem inúmeras algas. Algas azuis, verdes, vermelhas e pardas caracterizam este ambiente.
Dunas
As dunas são elevações formadas pelo acúmulo de areia transportada pelo vento. Elas aparecem em áreas com grandes faixas de areia seca. À medida que vai crescendo, a duna se torna um obstáculo maior para o próprio vento e vai assim vai recebendo e acumulando mais areia.
Tuco-tuco.
Fauna e flora são escassas nas dunas. Poucos animais estão adaptados à vida neste ambiente condicionado pelo vento. Entre eles estão alguns insetos e o tuco-tuco, roedor que escava a areia.
Quanto à vegetação, são comuns gramíneas e plantas rasteiras, como o cipó-de-flores. Estas plantas têm um papel importante na fixação das dunas: suas raízes muitas vezes impedem que a areia seja levada pelo vento.
Restinga.
Restingas
São conjuntos de dunas e areais. A vegetação é então semelhante à das dunas: baixa e rasteira. Mas, sendo um ecossistema maior, a restinga guarda mais espécies que a duna. Entre a vegetação são comuns araçás-da-praia, sumarés, açucenas, bromélias, orquídeas e sepetibas.
A fauna é formada principalmente por caranguejos, viúvas-negras, baratas, sabiás, corujas e pererecas. Mas o espaço também é utilizado por outros animais: aves migratórias o maçarico e o gaivotão utilizam as restingas para descansar, assim como alguns mamíferos, como o elefante marinho e o lobo marinho. Tartarugas marinhas utilizam a área para reprodução e desova.
CONCLUSÃO
Com base nas pesquisas realizadas vimos que o bioma costeiro é um bioma muito extenso principalmente no Brasil que tem 8.500 KM de extensão.
Dentro do bioma costeiro existem vários ecossistemas exemplo: dunas, restingas, costões rochosos, manguezais.
E dentro desses biomas existem vários tipos de animais específicos.
Os recursos estão diretamente associados com a sustentabilidade exploratória dos recursos pesqueiros através da pesca artesanal, do turismo e através das comunidades tradicionais da orla marítima – folclore, tradições, estilo de vida.
Então nós devemos preservar a nossa costa marinha, pois nela existem vários animais biodiversidade mas devemos cuidar também de todos os biomas pois eles são muito importante não só para a natureza mas para nó humanos também.
BIBLIOGRAFIA
Fizemos o trabalho com o auxilio dos sites:
WWW.google.com
http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=967&sid=2
terça-feira, 5 de outubro de 2010
geni Guimarães
Perfil
Geni nasceu em 1947, numa fazenda, em São Manuel, interior paulista. Infante ainda, mudou-se para outra fazenda, em Barra Bonita, onde ainda mora e leciona.
Na adolescência, colaborou em jornais locais, publicando poesias, crônicas e contos.
Obras:
"Terceiro filho" (poemas) - 1979
"Da flor o afeto" (poemas) - 1981
"Leite do peito" (contos)
"A cor da ternura" (novela) - 1998.
Já participou de várias antologias poéticas.
Recebeu o Prêmio Jabuti (Autor-revelação), em 1990, e uma Menção Especial da UBE/RJ, em 1991.
###
Sobre a ilustradora Saritah Barboza, em suas próprias palavras: "Venho de uma família de músicos, e meu pai é também artista plástico. Já participei de mais de dez exposições de arte. Acabei finalmente chegando até "A cor da ternura", que me traduz com a simplicidade e a negritude mais plenas."
Referências Livrográficas:
Geni Guimarães, A cor da ternura. 96 pp. 12ª edição. Editora FTD, São Paulo, 1998.
Geni Guimarães, Leite do Peito (contos). 104 pp. 3ª ed. Ilustrações e Projeto Gráfico de Regina Miranda. Mazza Edições, Belo Horizonte, MG, 2001.
Dicionário Aurélio Júnior
Referências Webgráficas: ( 1 )
A cor da ousadia - ET205 Notícias
(Jornal ET205)
Geni nasceu em 1947, numa fazenda, em São Manuel, interior paulista. Infante ainda, mudou-se para outra fazenda, em Barra Bonita, onde ainda mora e leciona.
Na adolescência, colaborou em jornais locais, publicando poesias, crônicas e contos.
Obras:
"Terceiro filho" (poemas) - 1979
"Da flor o afeto" (poemas) - 1981
"Leite do peito" (contos)
"A cor da ternura" (novela) - 1998.
Já participou de várias antologias poéticas.
Recebeu o Prêmio Jabuti (Autor-revelação), em 1990, e uma Menção Especial da UBE/RJ, em 1991.
###
Sobre a ilustradora Saritah Barboza, em suas próprias palavras: "Venho de uma família de músicos, e meu pai é também artista plástico. Já participei de mais de dez exposições de arte. Acabei finalmente chegando até "A cor da ternura", que me traduz com a simplicidade e a negritude mais plenas."
Referências Livrográficas:
Geni Guimarães, A cor da ternura. 96 pp. 12ª edição. Editora FTD, São Paulo, 1998.
Geni Guimarães, Leite do Peito (contos). 104 pp. 3ª ed. Ilustrações e Projeto Gráfico de Regina Miranda. Mazza Edições, Belo Horizonte, MG, 2001.
Dicionário Aurélio Júnior
Referências Webgráficas: ( 1 )
A cor da ousadia - ET205 Notícias
(Jornal ET205)
terça-feira, 24 de agosto de 2010
oxidos
Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).
Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.
Índice [esconder]
1 Óxidos básicos
1.1 Definição
1.2 Reações
2 Óxidos ácidos ou anidridos
2.1 Definição
2.2 Reações
3 Óxidos anfóteros
3.1 Definição
3.2 Reações
4 Óxidos neutros
4.1 Definição
5 Óxidos duplos ou mistos
5.1 Definição
6 Peróxidos
7 Superóxidos
8 Nomenclatura
8.1 Óxidos de metais
8.2 Óxidos de ametais
8.3 Óxidos ácidos ou anidridos
[editar] Óxidos básicos
[editar] Definição
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:
Na2O - óxido de sódio
CaO - óxido de cálcio (cal viva)
BaO - óxido de bário (barita)
CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico)
Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita)
FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso)
São também compostos binários do oxigênio com qualquer outro elemento químico,exceto o flúor.
[editar] Reações
Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos:
Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
CaO + H2O Ca(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)2
Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O
Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O
[editar] Óxidos ácidos ou anidridos
[editar] Definição
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:
CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de (mono)carbono ou anidrido carbônico
SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso.
SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.
Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso.
Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico.
SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico.
MnO3 óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês ou anidrido mangânico.
Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico.
[editar] Reações
Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:
SO2 + H2O H2SO3
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
N2O3 + H2O 2HNO2
CO2 + H2O H2CO3
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
P2O5 + 6LiOH 2Li3PO4 + 3H2O
N2O3 + Ba(OH)2 Ba(NO2)2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
[editar] Óxidos anfóteros
[editar] Definição
São óxidos de metais de transição e semi-metais, que apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água. Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxidos básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos. Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico. O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento formador aproxima-se, na tabela periódica, dos não-metais. O caráter básico do óxido aumenta à medida que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos:
SnO óxido de estanho II
SnO2 óxido de estanho IV
Fe2O3 óxido de ferro III
ZnO óxido de zinco
Al2O3 óxido de alumínio
Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros.
[editar] Reações
Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido e o oxigênio formam o ânion do sal). Exemplos:
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
ZnO + 2KOH K2ZnO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Alguns dos ânions formados são:
ZnO2-2 zincato
AlO2- aluminato
SnO2-2 estanito
SnO3-2 estanato
PbO2-2 plumbito
PbO3-2 plumbato
AsO3-3 arsenito
AsO4-3 arseniato
[editar] Óxidos neutros
[editar] Definição
São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso. Alguns exemplos:
CO óxido de carbono II
NO óxido de nitrogênio II
N2O óxido de nitrogênio I - veja Óxido nitroso
[editar] Óxidos duplos ou mistos
[editar] Definição
São aqueles que originam dois óxidos ao serem aquecidos.
Quando se reage um óxido duplo com um ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox diferentes, e mais água. Alguns exemplos: Fe3O4, Pb3O4, Mn3O4
Exemplo de reação: Fe3O4 +8 HCl ----> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
[editar] Peróxidos
Definição
São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1.
Um exemplo é o peróxido de hidrogênio (H2O2), componente da água oxigenada. Sua aplicação se dá em cortes e feridas que correm o risco de infecção bacteriana. A degradação do peróxido de hidrogênio pela enzima catalase libera oxigênio (O2) o que causa a morte de bactérias anaeróbicas. Exemplos:
Na2O2
BaO2
[editar] Superóxidos
São associações de uma molécula de O2 (oxigênio atômico) com uma de O2-2 (peróxido), assim, o oxigênio tem nox igual a -1/2.
Os ânions superóxidos são altamente reativos e têm capacidade de cindir outras moléculas à medida que entram em contato. Normalmente as mitocôndrias têm esses ânions sob controle. Se algum sai para o citoplasma celular, há uma quantidade de reações químicas protetoras que podem ser ativadas para absorvê-los e prevenir algum dano celular.
[editar] Nomenclatura
[editar] Óxidos de metais
Óxido de [Nome do Metal], caso o cátion apresente somente uma carga
Na2O Óxido de sódio
ZnO Óxido de zinco
Al2O3 Óxido de alumínio
Caso o elemento apresente mais de uma carga(quando não tiver nox fixo), poderemos utilizar Óxido de [nome do elemento] + carga do elemento.
Fe2O3 Óxido de ferro III
SnO2 Óxido de estroncio IV
Pode-se também fazer uso dos sufixos ico (maior Nox) e oso (menor Nox), para o caso do elemento apresentar duas cargas.
Fe2O3 Óxido férrico
FeO Óxido ferroso
Cu2O Óxido cuproso
CuO Óxido cúprico
SnO Óxido estanoso
SnO2 Óxido estânico
[editar] Óxidos de ametais
[Mono, Di, Tri...] + Óxido de [(Mono), Di, Tri] + [Nome do Ametal]
SO3 Trióxido de (Mono)Enxofre
N2O5 Pentóxido de Dinitrogênio
[editar] Óxidos ácidos ou anidridos
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+1 e +2) prefixo HIPO + sufixo OSO
Exemplo: Anidrido Hipoiodoso I2O NOX do Iodo = +1
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+3 e +4) + sufixo OSO
Exemplo: Anidrido Iodoso I2O3 NOX do Iodo = +3
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+5 e +6) + sufixo ICO
Exemplo: Anidrido Iódico I2O5 NOX do Iodo = +5
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+7) prefixo HIPER/PER + sufixo ICO
Exemplo: Anidrido Periódico I2O7 NOX do Iodo = +7
SO3 Anidrido Sulfúrico
SO2 Anidrido Sulfuroso
Exceção:
CO2 dióxido de carbono ou Anidrido Carbônico
Obtida de "http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido"
Categoria: Óxidos
Categoria oculta: !Artigos que carecem de fontes desde Junho de 2009
Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.
Índice [esconder]
1 Óxidos básicos
1.1 Definição
1.2 Reações
2 Óxidos ácidos ou anidridos
2.1 Definição
2.2 Reações
3 Óxidos anfóteros
3.1 Definição
3.2 Reações
4 Óxidos neutros
4.1 Definição
5 Óxidos duplos ou mistos
5.1 Definição
6 Peróxidos
7 Superóxidos
8 Nomenclatura
8.1 Óxidos de metais
8.2 Óxidos de ametais
8.3 Óxidos ácidos ou anidridos
[editar] Óxidos básicos
[editar] Definição
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:
Na2O - óxido de sódio
CaO - óxido de cálcio (cal viva)
BaO - óxido de bário (barita)
CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico)
Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita)
FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso)
São também compostos binários do oxigênio com qualquer outro elemento químico,exceto o flúor.
[editar] Reações
Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos:
Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
CaO + H2O Ca(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)2
Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O
Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O
[editar] Óxidos ácidos ou anidridos
[editar] Definição
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:
CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de (mono)carbono ou anidrido carbônico
SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso.
SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.
Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso.
Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico.
SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico.
MnO3 óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês ou anidrido mangânico.
Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico.
[editar] Reações
Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:
SO2 + H2O H2SO3
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
N2O3 + H2O 2HNO2
CO2 + H2O H2CO3
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
P2O5 + 6LiOH 2Li3PO4 + 3H2O
N2O3 + Ba(OH)2 Ba(NO2)2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
[editar] Óxidos anfóteros
[editar] Definição
São óxidos de metais de transição e semi-metais, que apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água. Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxidos básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos. Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico. O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento formador aproxima-se, na tabela periódica, dos não-metais. O caráter básico do óxido aumenta à medida que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos:
SnO óxido de estanho II
SnO2 óxido de estanho IV
Fe2O3 óxido de ferro III
ZnO óxido de zinco
Al2O3 óxido de alumínio
Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros.
[editar] Reações
Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido e o oxigênio formam o ânion do sal). Exemplos:
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
ZnO + 2KOH K2ZnO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Alguns dos ânions formados são:
ZnO2-2 zincato
AlO2- aluminato
SnO2-2 estanito
SnO3-2 estanato
PbO2-2 plumbito
PbO3-2 plumbato
AsO3-3 arsenito
AsO4-3 arseniato
[editar] Óxidos neutros
[editar] Definição
São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso. Alguns exemplos:
CO óxido de carbono II
NO óxido de nitrogênio II
N2O óxido de nitrogênio I - veja Óxido nitroso
[editar] Óxidos duplos ou mistos
[editar] Definição
São aqueles que originam dois óxidos ao serem aquecidos.
Quando se reage um óxido duplo com um ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox diferentes, e mais água. Alguns exemplos: Fe3O4, Pb3O4, Mn3O4
Exemplo de reação: Fe3O4 +8 HCl ----> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
[editar] Peróxidos
Definição
São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1.
Um exemplo é o peróxido de hidrogênio (H2O2), componente da água oxigenada. Sua aplicação se dá em cortes e feridas que correm o risco de infecção bacteriana. A degradação do peróxido de hidrogênio pela enzima catalase libera oxigênio (O2) o que causa a morte de bactérias anaeróbicas. Exemplos:
Na2O2
BaO2
[editar] Superóxidos
São associações de uma molécula de O2 (oxigênio atômico) com uma de O2-2 (peróxido), assim, o oxigênio tem nox igual a -1/2.
Os ânions superóxidos são altamente reativos e têm capacidade de cindir outras moléculas à medida que entram em contato. Normalmente as mitocôndrias têm esses ânions sob controle. Se algum sai para o citoplasma celular, há uma quantidade de reações químicas protetoras que podem ser ativadas para absorvê-los e prevenir algum dano celular.
[editar] Nomenclatura
[editar] Óxidos de metais
Óxido de [Nome do Metal], caso o cátion apresente somente uma carga
Na2O Óxido de sódio
ZnO Óxido de zinco
Al2O3 Óxido de alumínio
Caso o elemento apresente mais de uma carga(quando não tiver nox fixo), poderemos utilizar Óxido de [nome do elemento] + carga do elemento.
Fe2O3 Óxido de ferro III
SnO2 Óxido de estroncio IV
Pode-se também fazer uso dos sufixos ico (maior Nox) e oso (menor Nox), para o caso do elemento apresentar duas cargas.
Fe2O3 Óxido férrico
FeO Óxido ferroso
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CuO Óxido cúprico
SnO Óxido estanoso
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[editar] Óxidos de ametais
[Mono, Di, Tri...] + Óxido de [(Mono), Di, Tri] + [Nome do Ametal]
SO3 Trióxido de (Mono)Enxofre
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Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+1 e +2) prefixo HIPO + sufixo OSO
Exemplo: Anidrido Hipoiodoso I2O NOX do Iodo = +1
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+3 e +4) + sufixo OSO
Exemplo: Anidrido Iodoso I2O3 NOX do Iodo = +3
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+5 e +6) + sufixo ICO
Exemplo: Anidrido Iódico I2O5 NOX do Iodo = +5
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+7) prefixo HIPER/PER + sufixo ICO
Exemplo: Anidrido Periódico I2O7 NOX do Iodo = +7
SO3 Anidrido Sulfúrico
SO2 Anidrido Sulfuroso
Exceção:
CO2 dióxido de carbono ou Anidrido Carbônico
Obtida de "http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido"
Categoria: Óxidos
Categoria oculta: !Artigos que carecem de fontes desde Junho de 2009
quinta-feira, 17 de junho de 2010
informartoca
Facebook Brasil
Sobre o Facebook Brasil
O Facebook Brasil é uma comunidade de relacionamento através da internet. O site é semelhante ao Orkut, do Google, e o seu ponto chave é a publicação de fotos dos seus usuários, daí o nome da comunidade.
O Facebook foi lançado no dia 04 de fevereiro de 2004. Ele foi criado pelo norte-americano Mark Zuckerberg, ex-estudante do colégio Harvard, um dos mais famosos e importantes dos Estados Unidos.
A idéia inicial de Mark era criar uma comunidade virtual dos próprios alunos do colégio para se integrarem de uma melhor maneira. Com o passar do tempo, a popularidade do Facebook aumentou e ele foi expandido para outros colégios e, em seguida, para o mundo todo.
Usuários Facebook
O Facebook possui atualmente cerca de 65 milhões de usuários. Todo o mês, o site da comunidade é acessado mais de 65 bilhões de vezes! O Facebook também é o maior site de fotografias dos EUA, superando até aqueles que foram feitos exclusivamente para fotos.
As características e funcionalidades do Facebook são semelhantes as do Orkut. Os usuários criam um perfil que fica hospedado no site e podem postar fotos, colocar seus interesses pessoais e trocar mensagens em grupo ou particulares.
Sobre o Facebook Brasil
O Facebook Brasil é uma comunidade de relacionamento através da internet. O site é semelhante ao Orkut, do Google, e o seu ponto chave é a publicação de fotos dos seus usuários, daí o nome da comunidade.
O Facebook foi lançado no dia 04 de fevereiro de 2004. Ele foi criado pelo norte-americano Mark Zuckerberg, ex-estudante do colégio Harvard, um dos mais famosos e importantes dos Estados Unidos.
A idéia inicial de Mark era criar uma comunidade virtual dos próprios alunos do colégio para se integrarem de uma melhor maneira. Com o passar do tempo, a popularidade do Facebook aumentou e ele foi expandido para outros colégios e, em seguida, para o mundo todo.
Usuários Facebook
O Facebook possui atualmente cerca de 65 milhões de usuários. Todo o mês, o site da comunidade é acessado mais de 65 bilhões de vezes! O Facebook também é o maior site de fotografias dos EUA, superando até aqueles que foram feitos exclusivamente para fotos.
As características e funcionalidades do Facebook são semelhantes as do Orkut. Os usuários criam um perfil que fica hospedado no site e podem postar fotos, colocar seus interesses pessoais e trocar mensagens em grupo ou particulares.
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